Электрическая батарея. Электрический ток с помощью химической реакции.

Впервые электрический ток с помощью химической реакции удалось получить итальянским ученым Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта.

Большую электрическую батарею построил в 1802 году наш русский ученый — Владимир Васильевич Петров. Батарея Петрова содержала 4200 медных и цинковых кружков. Если все эти кружки положить один на другой, то получился бы столб высотой с трехэтажный дом. Петров называл свою батарею «наипаче большой».

Батарея позволила Петрову проделать массу интересных и важных для науки опытов.

В 1807 году английский ученый Г. Дэви, продолжая опыты, начатые Петровым, попытался применить электрический ток для разложения щелочи. Он положил кусочек обычной щелочи на платиновую пластинку, соединенную проводом с батареей. Потом он взял другой провод, соединенный с батареей, и приложил его к поверхности кусочка едкой щелочи. О том, что наблюдалось при этом, Дэви сам рассказывает так:

«На верхней поверхности наблюдалось усиленное кипение, на нижней, или отрицательной, поверхности не замечалось выделения газа, но появились небольшие шарики с ярким металлическим блеском, с виду в высшей степени похожие на ртуть. Некоторые из них сейчас же сгорали со взрывом и ярким пламенем, другие же оставались, только поверхность их тускнела и, наконец, покрывалась белой пленкой».

Совершенно ясно, что в результате воздействия тока на щелочь образовался какой-то металл. Но свойства этого металла, внешне напоминавшего ртуть, были весьма удивительными.

Прежде всего, металл этот был очень легким, настолько легким, что плавал на воде. И не просто плавал,— с металлом происходили странные превращения.

Сначала он медленно двигался по поверхности воды. Затем движения его убыстрялись, и он начинал буквально метаться из стороны в сторону, издавая шипенье и испуская пар. И, наконец, с легким хлопком последний кусочек металла исчезал с яркой желтой вспышкой.

Но изменились ли теперь свойства воды, в которой исчез кусочек этого металла? Да, изменились. Она стала мылкой и приобрела все свойства настоящей щелочи.

Значит, при взаимодействии полученного металла с водою образовалась щелочь—едкий натр. Металл, содержащийся в едком натре, который так странно ведет себя в воде, и назвали натрием.

Химический символ натрия — Na. Соединяясь с водою, он выделяет водород и образует щелочь. Вода имеет формулу Н20, или:

Вводород (Н) + Кислород (О)

Можно очень легко представить, как на место одного атома водорода в воде помещается натрий.

Значит, формула щелочи едкого натра — NaOH.

Но кроме едкого натра есть и другие щелочи. Щелочью называют и известь. В извести содержится другой металл, очень похожий на натрий — такой же легкий, мягкий. Это кальций.

Итак, мы узнали состав щелочей. Они содержат металл, обязательно похожий по свойствам на натрий или кальций, водород и кислород.