Применение и взаимодействие кислоты, водорода и металла

Цинк вытесняет из кислоты водород.

Итак, соль тесно связана с кислотой. Это вещество, в котором водород кислоты заменен, вытеснен металлом.

Все металлы — золото, серебро, железо, медь, олово, свинец, алюминий, платина, никель, марганец, молибден, натрий, калий и другие — могут замещать водород в кислотах и давать соли. Не забудем, что кислот очень много. И каждая кислота с каждым металлом может дать соль. К этому еще надо добавить, что встречаются соли, в которых содержится не один, а несколько металлов. Есть также соли, образованные несколькими кислотами. Поэтому мир солей буквально беспределен.

Подобно тому, как не всякая кислота кисла на вкус, не всякая соль солена. Чисто соленой является только поваренная соль, которую мы употребляем в пищу. Другие соли имеют также обязательно какой-нибудь привкус. Есть горькие, кислые соли, есть соли горько-соленые и кисло-горькие. Встречаются соли с вяжущим вкусом, сладкие соли.

Много веков тому назад, когда еще не знали свойств и превращений солей, главным свойством соли считали ее способность растворяться в воде и вновь выпадать из воды при выпаривании. Древний римский ученый Плиний писал, что «всякая стоячая вода, которая, впрочем, мелка и не глубже, как по колено, от летнего солнечного жару становится солью». Он не знал, что просто, под влиянием теплых солнечных лучей, вода испаряется и остается соль. Другие даже предлагали называть солью всякое вещество, которое может растворяться в воде. Так как сахар тоже растворяется в воде, то, встав на такую точку зрения, пришлось бы и сахар называть солью!

Соль — это сложное вещество, которое образуется в результате замещения водорода кислоты металлом.

Ошибка молодого химика

молодой лаборант, промывая посуду после опытов, решил воспользоваться щелочью

Мы уже видели, что кислотный остаток после этой реакции замещения остается нетронутым. Этот кислотный остаток характерен и для кислоты и для соли. Металл занял место водорода — кислота преобразовалась в соль.

Но соль можно получить и другим путем: не прямо замещать водород в кислоте металлом, а уничтожать едкость кислоты столь же едким веществом — щелочью.

Ошибка молодого химика

Щелочи, так же как и кислоты, известны каждому. Это мылкие на ощупь вещества, сильно разъедающие кожу и употребляемые иногда для прижигания. Например, при укусах змей и бешеных животных щелочью можно обезвредить рану. «Щелок», получаемый обычно кипячением золы, содержит щелочь и употребляется для стирки. Наконец, мыло приготовляется также с помощью жиров и щелочей.

Но в мыле едкость щелочи уже не проявляется, и мы спокойно можем мылить руки, не боясь ожогов. Вместе с тем, можно легко обжечься, если взять голыми руками кусочек чистой щелочи, Чистой щелочью нередко пользуются в лабораториях для мытья посуды.

Один неопытный молодой лаборант, промывая посуду после опытов, решил воспользоваться щелочью. Но грязь слишком сильно пристала к стенкам посуды, и он решил воспользоваться еще и кислотою. Не вылив щелочь, он добавил в сосуд кислоты, рассчитывая усилить едкость состава.

изготовление мыла

Мыло приготовляют из жиров растительных или животных

Однако лаборант просчитался. Едкость состава совсем исчезла, и отмыть посуду ему не удалось.

В чем была ошибка начинающего химика?

Сначала выясним, что такое щелочь.

Как уже сказано, щелочь употребляется для производства мыла.

Жизнь современного человека немыслима без употребления мыла.

Мыло приготовляют из жиров — растительных или животных. Один из способов получения мыла состоит в том, что в открытый котел загружают расплавленную жировую массу, а затем прибавляют в нее постепенно щелочь.

Едкий натр получился из соды. Соду тоже иногда называют щелочью. Она действительно тоже обладает едкими свойствами.

Обычный едкий натр в чистом виде представляет собой куски белого твердого вещества. На пальцах это вещество производит ощущение мылкости и, если долго соприкасается с кожей, оставляет ожоги.

Каков же состав щелочи? Долгое время щелочи считали простыми веществами и думали, что их нельзя разложить на составные части.

Состав щелочи

новый, особенно сильный способ разложения веществ воздействие электрическим током

И верно, все обычные средства разложения — накаливание на огне, нагревание с углем — совершенно не действовали на щелочи.

Состав щелочи удалось установить лишь после того, как применили новый, особенно сильный способ разложения веществ — воздействие электрическим током.

В начале прошлого столетия было обнаружено, что электрический ток можно получать не только с помощью трения в специальной машине, но и путем химической реакции.

Если взять две пластинки из разных металлов, скажем, из цинка и меди, и проложить между ними прослойку, смоченную кислотою, то между пластинками можно обнаружить ток.

Но ток этот очень слаб, и его нужно как-то усилить. Для этого можно взять не одну пару, а много пластинок — сто, двести, тысячу. Тогда ток усилится, и на концах сближенных проводов можно будет получить даже искру и яркий свет.